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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B．H3O+的存在，说明共价键没有饱和性
    C．所有的共价键都有方向性
    D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

    分析 A．S最外层有6个电子，只有与2个H结合；
    B．H3O+的存在，O原子提供电子对，H+提供1个空轨道；
    C．s轨道为球形结构，s-s共价键无方向性；
    D．钠离子等含空轨道，难形成配位键．

    解答 解：A．S最外层有6个电子，只有与2个H结合，则把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A正确；
    B．H3O+的存在，O原子提供电子对，H+提供1个空轨道，则共价键有饱和性，故B错误；
    C．s轨道为球形结构，s-s共价键无方向性，p-p共价键有方向性，故C错误；
    D．钠离子等含空轨道，难形成配位键，一般过渡金属元素的空轨道能接受孤电子对形成牢固的配位键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查配位键、共价键，为高频考点，把握原子结构、共价键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
    （3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
    （4）若实验改用50mL 0.55mol•L-1硫酸与100mL 0.50mol•L-1NaOH溶液代替上述反应，所求得的中和热数值会无影响 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （5）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
    ①大烧杯上不盖硬纸板
    ②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
    ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
    B．6C的电子排布式1s22s22p${\;}_{x}^{\;}$2违反了洪特规则
    C．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量
    D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍． 一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
    （1）A的分子式是C5H10O2．
    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量与生成水的量均相等的是BC（填序号）．
    A．C5H12O3        B．C4H10        C．C6H10O44     D．C6H10O
    （3）B的结构简式是．
    （4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种水解产物分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是CH3COOCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）
    A．邻二甲苯和对二甲苯B．C4H8O2和C3H6O2
    C．C4H10和C20H42D．C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/min
    COH2OCO2 
    1500843.2 4
    2700420.8 3
    3700420.8 1
    （1）下列情况表明反应达到平衡状态的是C （填序号）
    A．CO2和H2生成速率相等
    B．温度不变时，压强不变
    C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
    （2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为20%．
    （3）实验3和实验2相比，改变的条件是加催化剂．
    II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序号）
    A．加适量等浓度的NaOH溶液
    B．加适量的水
    C．通入适量的H2S气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，…”，此过程属于物理变化
    B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同
    C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求
    D．PM2.5是指天气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．钠与水的反应D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．M的分子式为C9H10O4
    B．M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    C．一定条件下，1 mol M最多能与3molH2发生反应
    D．M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应

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