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    若用浓度0.2 mol·L－1的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：

    由以上数据算出碱液浓度为________mol·L－1，酸液浓度为________mol·L－1．

    答案：0.21,0.23
    解析：

    　　标准盐酸体积　V(HCl)＝mL＝10.5 mL

    　　碱溶液体积　　V(NaOH)＝mL＝11.0 mL

    　　碱溶液浓度　　c(NaOH)＝mol·L－1＝0.21 mol·L－1

    　　未知酸浓度　　c(HCl)＝mol·L－1＝0.23 mol·L－1


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    (1)

    M是什么金属？

    (2)

    电解过程中，导线上通过的电子个数是多少？

    (3)

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    (4)

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    (1)

    M是什么金属？

    (2)

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    （1）M是什么金属？

    （2）电解过程中，导线上流过的电子个数是多少？

    （3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

    （4）若此电解液在电解后体积为40 mL，此时溶液的pH是多少？

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    C．0.06 mol·L－1·min－1             D．0.12 mol·L－1·min－1

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