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1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.现将23.2g软锰矿石(含MnO2的质量分数为75%)与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应).计算:
(1)生成的Cl2的体积(标准状况).(2)参加反应的HCl的物质的量.
【答案】分析:根据软锰矿石的质量和二氧化锰的质量分数计算二氧化锰的质量,进而计算二氧化锰的物质的量,根据方程式计算生成氯气的体积和参加反应的HCl的物质的量.
解答:解:23.2g软锰矿石中含MnO2的质量为:23.2g×75%=17.4g,则n(MnO2)==0.2mol,
(1)设生成的Cl2的体积为V,
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol                     22.4L
0.2mol                     V
V==4.48L,
答:生成的Cl2的体积在标准状况下为4.48L;
(2)设参加反应的HCl的物质的量为n,
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol  4mol
0.2mol n
n==0.8mol,
答:参加反应的HCl的物质的量为0.8mol.
点评:本题考查化学方程式的相关计算,题目难度不大,注意化学计量应用于化学方程式的计算的利用.
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氯气是一种重要的化工原料,历史上曾采用如下方法制备氯气,请回答相应的问题:

(1)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸作用最先制得了氯气,该反应的离子方程式为________.

(2)历史上曾用“地康法”制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式为________.

(3)现代氯碱工业是化学工业的基础之一,是制氯气的重要方法.该反应的化学方程式为________.

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  1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用.1785年法国化学家贝托雷(Claude Louis Berthollet)提出把漂白作用应用于生产,并注意到氯气溶于草木灰水形成的溶液比氯水更浓,漂白能力更强,而且不逸出氯气.1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉.

  现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉.消石灰要含略少于1%(质量分数)的水,因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的.生产漂白粉的反应过程比较复杂,主要反应可以表示如下:

2Cl2+3Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O

在较高级的漂白粉中,氯化可按下面的化学方程式进行,反应比较安全.

2CaCl2·Ca(OH)2·H2O+2Cl2+8H2OCa(ClO)2+3CaCl2·4H2O

问题:

(1)漂白粉的成分是什么?漂白粉的有效成分是什么?

(2)用什么标准来衡量漂白粉的质量好坏呢?

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:填空题

1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理,各制取一瓶氯气,并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题
(1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
(2)对于乙同学的实验装备,要停止实验,其操作顺序是___________。
①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水,充分振荡后分成两份,均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下
请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论(填合理或不合理)
若不合理,理由是_______________________
(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2,拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
A.CaCl2和次氯酸 B.浓盐酸和NaClO C.浓盐酸和次氯酸 D.固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际,且Cl的原子利用率又高;写出这个反应的化学方程式
________________________

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