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17.X、Y 两种主族元素能形成常温下为液态的X2Y型和X2Y2型化合物,已知X2Y2中共有 18个电子.则X2Y的电子式为:

分析 X、Y 两种主族元素能形成常温下为液态的X2Y型和X2Y2型化合物,X2Y、X2Y2应该分别为H2O、H2O2,且H2O2中含有18个电子,满足条件,结合水为共价化合物进行解答.

解答 解:X、Y 两种主族元素能形成常温下为液态的X2Y型和X2Y2型化合物,X2Y、X2Y2应该分别为H2O、H2O2,且H2O2中含有18个电子,符合条件,
H2O为共价化合物,分子中含有2个O-H键,其电子式为
故答案为:

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.92g乙醇与足量的金属钠反应,生成氢气(H2)的分子数为NA
C.标准状况下,22.4L已烷中碳碳键数目为5NA
D.乙烯和甲醚的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,并且都放出氢气的是(  )
A.FeB.AlC.Al2O3D.Si

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分.
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝.
实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝.
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝.
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变.
下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D.当电路中通过2mol电子时,阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法错误的是(  )
A.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
B.6C的电子排布式1s22s22p${\;}_{x}^{\;}$2违反了洪特规则
C.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用.
①图1是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ•mol-1.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②在25°C时,将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则反应后的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25°C时,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是白色沉淀转变为黄色沉淀,产生该现象原因是(用离子方程式表示)AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq).
(3)图2为一电化学装置,电极分别为铁棒和碳棒.U形管中盛有电解质溶液.
①若U形管中盛有饱和食盐水,打开K2,闭合K1,铁棒为阴 极,碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水,通过该装置可以除去Cr2O72-离子.闭合K2,打开K1,阳极区所发生的反应有:Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (写离子反应方程式)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍. 一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团.且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰.
(1)A的分子式是C5H10O2
(2)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量与生成水的量均相等的是BC(填序号).
A.C5H12O3        B.C4H10        C.C6H10O44     D.C6H10O
(3)B的结构简式是
(4)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种水解产物分子中有2个甲基,该异构体的结构简式是CH3COOCH(CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/min
COH2OCO2 
1500843.2 4
2700420.8 3
3700420.8 1
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是C (填序号)
A.CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时,压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为20%.
(3)实验3和实验2相比,改变的条件是加催化剂.
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-(用离子方程式表示).
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中,$\frac{c(H{S}^{-})}{c({S}^{2-})}$的值增大,可采取的措施是BC(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

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