练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．
    请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不规定填满）．
    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次，写出发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O；欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸，可观察到有砖红色沉淀产生．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，
    请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；饱和碳酸钠溶液在本实验的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

    分析 （1）根据氢原子的种类等于峰的数目，峰的面积之比等于氢原子的数目之比，结合等效氢判断；
    （2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
    （3）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，据此检验醛基；
    （4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸现象；乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可用于吸收乙酸乙酯中的乙酸、乙醇．

    解答 解：（1）乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中含有3种氢原子，所以有三个吸收峰，峰面积之比是1：2：3，故答案为：3；
    （2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
    故答案为：产生气泡；钠与乙醇反应有氢气产生；
    （3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2 CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O，加入氢氧化铜浊液，在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，
    故答案为：2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O；新制的氢氧化铜悬浊液；有砖红色沉淀产生；
    （4）由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，易溶于水，会产生倒吸现象，故伸入饱和碳酸钠的导管不能在液面下，乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，饱和碳酸钠可用于吸收乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，
    故答案为：导管插入到饱和碳酸钠溶液中； CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

    点评 本题综合考查有机物结构式的确定、钠与乙醇的反应、乙酸乙酯的制备等知识，为高考常见题型，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见物质的结构与性质，明确核磁共振氢谱的含义、酯化反应原理为解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

    【查阅资料】
    ①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
    ②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4．
    （2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为11.7g．
    （3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有玻璃棒、烧杯、蒸发皿．
    （4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为35℃．
    （5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：
    操作步骤现象结论
    取少量氯化铵产品于试管底部，加热 
    如果试管底部没有固体剩余     		表明氯化铵产品纯净

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知C（s、金刚石）+O2═CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol，
    C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
    ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性大于金刚石的稳定性．
    ②石墨中C-C键键能大于金刚石中C-C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏…，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象溶液分层，下层溶液显紫红色，接着可用分液方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫分液漏斗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
    A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
    B．500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L
    C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
    D．500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
    C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
    （1）上述物质属于电解质的是③⑦⑧⑨；
    （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；它属于盐（“酸”“碱”“盐”）．
    （3）向明矾KAl（SO4）2•12H2O的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图
    （1）该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）DCBE
    （3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始
    （4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是②①③
    ①调整量筒内外液面调试使之相同
    ②使试管和量筒内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内气体的体积．
    （5）若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$
    （6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若装置气密性不太好，测得值偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有0.001NA个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为0.004NA．
    （2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10-2g  Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为0.002mol/L．含1.0mol  Mg的这种泉水的体积是500LL．
    （3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为4.48L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为17：8．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案