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    将0.05mol某烃A完全燃烧后的产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g．求该烃的分子式，写出其可能的结构简式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：有机物燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸吸收水，增重4.5g，即生成4.5g的水，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，即生成二氧化碳的质量是8.8g，根据生成水以及二氧化碳的质量结合计算碳原子和氢原子的数目，进而确定分子式和结构简式．
    解答： 解：有机物燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸吸收水，增重4.5g，即生成4.5g的水，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，即生成二氧化碳的质量是8.8g，设有机物的分子式为CxHy，
      CxHy+
    x+y
    4
    O2→
    点燃
    xCO2+
    y
    2
    H2O
    1mol     44x g          9y g
    0.05mol   8.8g         4.5
    解得x=4，y=10．
    所以该烃的分子为C4H10，其可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，答：该烃的分子为C4H10，其可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3．
    点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子式的方法，注意元素守恒思想的应用是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
    B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    C、17g氨气所含的电子数目为10NA
    D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①Na　 ②熔融KCl   ③CO2    ④Ba（OH）2 ⑤蔗糖
    （1）属于电解质的是
     
    （填标号，以下同），属于非电解质的是
     
    ．
    （2）写出H2SO4和CH3COOH、Ba（OH）2在水中的电离方程式：
    H2SO4：
     
    ；
    CH3COOH：
     
    ；
    Ba（OH）2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做中和实验，取4gNaOH与100ml某浓度盐酸溶液恰好完全反应则：
    （1）该盐酸浓度为多少？
    （2）若用该浓度盐酸200ml与足量Zn反应，则可生成标况多少L气体？
    （3）若该盐酸是由5mol/L的浓盐酸稀释得到，则需量取多少mL浓盐酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）A最高价氧化物分子中中心原子采取
     
    杂化，分子的空间构型为
     
    ．
    （3）与A、B形成的阴离子（AB）互为等电子体的分子有
     
    写一个．
    （4）基态D原子的核外电子排布式为
     
    ，如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断该反应Q
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）0；
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    a．升温 b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H2加压   e．加入惰性气体加压 　f．分离出甲醇
    （4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题．现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
     
    ，原子半径最小的元素所在的区域为
     
    ．①A    ②B           ③C④D
    （2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是
     
    ；元素的气态氢化物最稳定的物质是
     
    ；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是
     
    ；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    ；两性氢氧化物是
     
    ．
    （3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是
     
    ．
    （4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    （填写化学式，稀有气体除外）．
    （5）某元素最高价氧化物的水化物是一种常见的强酸，其浓溶液常用来作干燥剂，写出其与金属铜共热发生化学反应时的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素最高正化合价为+6，其负化合价为
     
    ，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
     

    （2）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空
    酸性：H3PO4
     
    HNO3，H2SO4
     
    HClO4，热稳定性：CH4
     
     NH3，HCl
     
    HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：
    族
    周 期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号），金属性最强的元素是
     
    （填元素名称），最活泼的非金属单质是
     
    （化学式），元素④对应的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是
     
     （填元素符号）．
    （3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是
     
    （填该物质的电子式）．
    （4）元素③与⑦能以
     
    键（填化学键类型）结合成
     
    晶体（填晶体类型）．

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