Question

（6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗 剂(填氧化或还原),

通常用 (填试剂名称)检验Fe3+存在。

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，Fe3+发生 反应。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。

Answer 1

（1）氧化 硫氰酸钾； （2）还原 还原； （3）Fe+2H+==Fe2++H2↑

【解析】

试题解析：（1）①过程Fe2+失电子生成Fe3+，故Fe2+作还原剂，需要消耗氧化剂实现①，通常检验Fe3+存在的试剂为硫氰酸钾；（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，Fe3+发生还原反应;（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+==Fe2++H2↑。

考点：氧化性、还原性强弱的比较