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    苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等．请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化．
    回答下列问题：
    ①C→E的反应类型为
     
    ．
    ②F具有下列哪些化学性质
     
    ．
    A．与浓溴水反应   B．发生加成反应C．水解反应
    ③D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为
     
    ．
    写出下列反应的化学方程式：
    ④C→E
     
    ．
    ⑤B与足量NaOH溶液共热
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，分子中C原子数目为
    180×60%
    12
    =9，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，则有机物中H原子与O原子数目之比为2：1，令该有机物A的组成为C9?n（H2O），则
    18n
    180
    ×100%=1-60%=40%，解得n=4，故有机物A的分子式为C9H8O4；
    （2）A能发生银镜反应，含有醛基-CHO，能与NaHCO3溶液反应产生CO2，含有羧基-COOH，还能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基，结合A的分子式及苯环上取代基彼此相间，A的可能结构为或；
    （3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生水解反应生成C、D，C与乙醇发生反应生成E，C为羧酸、E为酯，C的相对分子质量为60，C为乙酸，E为乙酸乙酯，D与碳酸氢钠发生反应，含有羧基-COOH，故B为，D为，F为，据此解答．
    解答： 解：（1）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，分子中C原子数目为
    180×60%
    12
    =9，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，则有机物中H原子与O原子数目之比为2：1，令该有机物A的组成为C9?n（H2O），则
    18n
    180
    ×100%=1-60%=40%，解得n=4，故有机物A的分子式为C9H8O4；
    （2）A能发生银镜反应，含有醛基-CHO，能与NaHCO3溶液反应产生CO2，含有羧基-COOH，还能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基，结合A的分子式及苯环上取代基彼此相间，A的可能结构为或，故答案为：羧基、醛基、羟基；
    （3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生水解反应生成C、D，C与乙醇发生反应生成E，C为羧酸、E为酯，C的相对分子质量为60，C为乙酸，E为乙酸乙酯，D与碳酸氢钠发生反应，含有羧基-COOH，故B为，D为，F为，
    ①C→E是乙酸与乙醇发生的酯化反应，也属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；
    ②F为，含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，含有苯环，可以与氢气发生加成反应，不能发生水解反应，为羧酸的钠盐，可以发生水解反应，故答案为：ABC；
    ③D为，与浓溴水反应的主要发生-OH的邻位、对位取代，主要产物的结构简式为，故答案为：；
     ④C→E的反应方程式为：，故答案为：；
    ⑤B与足量NaOH溶液共热的反应方程式为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，是对有机知识的综合运用，推断A的分子式是解题的关键，能较好的考查学生的分析和思维能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等，是热点题型．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-═SO32-+H2O
    D、氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X的相对分子质量小于100，取1mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L．
    （1）该有机物X的分子式为
     
    （填序号）．
    a．C4H8         b．C2H4O       c．C4H8O2           d．C10H20O20

    （2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：

    ①B的名称是
     
    ．与A官能团相同的同分异构体共有
     
    种（包括A但不含立体异构，已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定）
    ②A→D的反应类型为
     
    ，E→F的反应条件是
     
    ．
    ③写出F→G的化学方程式：
     
    ．
    （3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为2：1：1．物质乙的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可选用下图中的部分或全部装置测定由SO2、CH4、CO2和H2所组成的混合气体中某种成分的质量分数．设气体通过每种装置时都能完全反应．
    已知：2CxHy+（4x+y）CuO
    △
    2xCO2+（4x+y）Cu+yH2O

    （1）若只测定SO2气体，必须选用的装置是：
     
    （填装置序号，下同）；若只测定混合气体中的CO2，必须选用的装置有
     
    ．
    （2）若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①，是否都可测量出四种气体的质量分数？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （3）若混合气体总质量为m g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少m1g，⑤装置增重m2g，则原混合气体中CH4的质量分数w（CH4）=
     
    ．
    （4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变（已知：3CH2═CH2+2KMnO4（稀）+4H2O→3CH2OH-CH2OH+2KOH+2MnO2↓），设每次原混合气体取样均为mg，只选用装置中的③④⑤，能否测定混合气体中SO2的质量分数？
     
    （填“能”或“不能”）．如果能，请简要写出你的设计方案（实验过程中需要测定的量依次用a、b、…表示）和结果：
     
    ；如果不能，此空格不必填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种物质在一定条件下满足如下转化关系 ，则B不可能是（　　）
    A、CO
    B、Na
    C、S
    D、CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
         时间（s）
    n（mol）    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    ①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     

    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
     
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
     

    A．增大N2O4的起始浓度      B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂          D．升高温度
    （2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e→NO+2H2O，从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生．
    ①写出并配平该氧化还原反应的方程式：
     

    ②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
     
    ．
    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    ①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
         CH3CH=CH2（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    ③常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为tmin，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL，又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g?mol-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为（　　）
    A、30 MIt/mQ
    B、672 It/QV
    C、32 It/mQ
    D、It/QV

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、浓盐酸和铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 ↑
    B、碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、用澄清的石灰水吸收过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
    D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2 使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A（C9H10O3），且有如下转化关系：
    （1）A中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出A、E的结构简式
     
    、
     
    ．
    （3）A→B、A→D的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （4）写出E→F、C→B的化学反应方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：
    ①能与氯化铁反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1molW能与2molNaOH反应；
    ④除苯环外无其他环状结构．写出W所有可能的结构简式
     
    ．

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