如图为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题: 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为．(2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．(3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物.写出其中一种化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（用酸的化学式表示）．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）写出质子数与中子数相等的³²R元素在周期表中的位置

周期

族．
（5）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是

．
（6）②可以形成最简单的有机物，0.25mol的该有机物在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧是Cl．
（1）电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大；
（2）同周期元素从左到右最高正价对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素从上到下最高正价对应水化物的酸性逐渐减弱；
（3）氢盐化钠和过氧化钠是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；
（4）根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核电荷数=原子序数来回答；
（5）根据球棍模型中原子的半径大小以及原子的成键情况来回答判断；
（6）根据热化学方程式的意义以及焓变和方程式系数之间的关系来回答．

解答： 解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧是Cl．
（1）电子层越多半径越大，所以氧原子的半径最小，电子层数一样的，质子数越小，半径越大，所以钠原子半径大于铝的，即Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期元素从左到右最高正价对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性HNO₃＞H₂CO₃，同主族元素从上到下最高正价对应水化物的酸性逐渐减弱，即H₂CO₃＞H₂SiO₃，即酸性顺序是：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）H、O、Na、Cl元素之间形成的化合物：氢盐化钠、次氯酸钠、过氧化钠等化合物是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，电子式分别为：

，
故答案为：

（任写一种即可）；
（4）质子数+中子数=质量数，质子数与中子数相等的³²R元素原子的质子数=原子序数=16，即为S元素，在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA主族，故答案为：三；ⅥA；
（5）N和H之间形成的化合物是氨气，氮原子成键数目是3，氢原子成键数目是1，球棍模型中N原子的半径大于H原子半径，分子结构是三角锥形，故选B；
（6）C可以形成最简单的有机物是甲烷CH₄，0.25mol的该有机物在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出Q kJ的热量，所以1mol甲烷在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出4QkJ的热量，即CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-4QkJ/mol，故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-4QkJ/mol．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

对下列事故的处理方法正确的是（　　）

A、金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火

B、少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液

C、液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离

D、贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

纽扣电池的电极反应为：Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-； Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．下列说法中，正确的是（　　）

A、Ag₂O发生了氧化反应

B、Zn是正极，Ag₂O是负极

C、电池放电时，电解质溶液的pH值基本不变

D、电池放电时，溶液中OH^-向正极移动，H⁺向负极移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

根据所学知识完成下列表格中的内容（画有虚线的空格不需填写）：

分子或离子	分子或离子的立体构型名称	中心原子杂化轨道类型	分子的极性
H₃O⁺			-------------
HCN
BF₃
NO₃^-			-------------

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组利用反应2CuO+2Cl₂=2CuCl₂+O₂测定Cu的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示：通过测定反应物CuO的质量m（CuO）和产物O₂的体积V （O₂）来测定铜的近似相对原子质量．

（1）按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验仪器，连接顺序为：a→

→

→b
（2）装置E在实验过程中的主要现象是

．
（3）装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液初读数为V₁L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V₂L，设室温时气体摩尔体积为V_mL?mol^-1，且E装置中CuO的质量为m₁g，充分反应后生成CuCl₂的质量为m₂g，则铜的近似相对原子质量的表达式为

（用含m₁、V₁、V₂的代数式表示）．
（4）若氧化铜中混有铜，则测定结果

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）如果利用A、D、E、F四套装置（不包括尾气处理装置）来完成测定任务，你认为测定的物理量有

（用上述实验数据写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

．
（2）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为

．
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-，请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子

．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．
配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为

，Co³⁺与NH₃之间的作用属于

（选填“离子键”、“配位键”、“范德华力”、“氢键”）．
（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能

KN₃的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，提取氧化铝的工艺流程如下

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应

；
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式

；
（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为

．请举一例该反应的用途

；
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中．被腐蚀速率最慢的是

（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是

在化学反应中发生的能量转变形式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列能正确表示水解的离子方程式是（　　）

A、CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺

B、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

C、CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D、Br^-+H₂O?HBr+OH^-

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学