如图为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题: 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为．(2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．(3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物.写出其中一种化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（用酸的化学式表示）．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）写出质子数与中子数相等的³²R元素在周期表中的位置

周期

族．
（5）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是

．
（6）②可以形成最简单的有机物，0.25mol的该有机物在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧是Cl．
（1）电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大；
（2）同周期元素从左到右最高正价对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素从上到下最高正价对应水化物的酸性逐渐减弱；
（3）氢盐化钠和过氧化钠是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；
（4）根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核电荷数=原子序数来回答；
（5）根据球棍模型中原子的半径大小以及原子的成键情况来回答判断；
（6）根据热化学方程式的意义以及焓变和方程式系数之间的关系来回答．

解答： 解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧是Cl．
（1）电子层越多半径越大，所以氧原子的半径最小，电子层数一样的，质子数越小，半径越大，所以钠原子半径大于铝的，即Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期元素从左到右最高正价对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性HNO₃＞H₂CO₃，同主族元素从上到下最高正价对应水化物的酸性逐渐减弱，即H₂CO₃＞H₂SiO₃，即酸性顺序是：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）H、O、Na、Cl元素之间形成的化合物：氢盐化钠、次氯酸钠、过氧化钠等化合物是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，电子式分别为：

，
故答案为：

（任写一种即可）；
（4）质子数+中子数=质量数，质子数与中子数相等的³²R元素原子的质子数=原子序数=16，即为S元素，在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA主族，故答案为：三；ⅥA；
（5）N和H之间形成的化合物是氨气，氮原子成键数目是3，氢原子成键数目是1，球棍模型中N原子的半径大于H原子半径，分子结构是三角锥形，故选B；
（6）C可以形成最简单的有机物是甲烷CH₄，0.25mol的该有机物在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出Q kJ的热量，所以1mol甲烷在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出4QkJ的热量，即CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-4QkJ/mol，故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-4QkJ/mol．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识．

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．

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；
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