Question

下列各组排列顺序中正确的是（　　）

A．微粒半径：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-

B．稳定性：HI＞HCl＞HF

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₄

D．R熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na

Answer 1

分析：A．同主族同价态的阳离子，电子层数越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；
C．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体．

解答：解：A．同主族同价态的阳离子，电子层数越多，离子半径越大，即微粒半径为Na⁺＜K⁺；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为K⁺＜Cl^-＜S^2-，所以微粒半径：Na⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故A错误；
B．F、Cl、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性为HF＞HCl＞HI，故B错误；
C．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故C正确；
D．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为金刚石＞NaCl＞Na＞可燃冰，故D错误；
故选C．

点评：本题考查非金属性的递变规律和晶体的熔点大小比较，题目难度不大，注意元素的原子半径、非金属性的递变规律和强弱比较方法．