Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   1.2 g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A
2. B.
   100 mL 18.4 mol?L^-1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A
3. C.
   1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A
4. D.
   室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

Answer 1

D
分析：A、质量换算物质的量，结合构成硫酸氢钠晶体的微粒是钠离子和硫酸氢根离子计算判断；
B、浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应；
C、碳酸根离子水解阴离子增多；
D、乙烯和丙烯最简式相同，质量换算物质的量，计算42gCH₂中的碳原子数即可；
解答：A、1.2 g NaHSO₄晶体物质的量==0.01mol，硫酸氢钠晶体的微粒是钠离子和硫酸氢根离子构成，阳离子和阴离子的总数为0.02 N_A，故A错误；
B、浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO₂的分子数小于0.92 N_A，故B错误；
C、碳酸根离子水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；阴离子数增多，所以1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A，故C错误；
D、乙烯和丙烯最简式相同，质量换算物质的量，计算42gCH₂中的碳原子数即可；含有的碳原子数==3mol，即为3N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键是浓硫酸随反应进行浓度减小为稀硫酸后不再与铜反应．