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    PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为(      )
    A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断
    B
    由于盐的水解是吸热的，加热会使Na2CO3的水解平衡向水解的方向移动，故PH会增加；而NaOH是强碱，完全电离，加热对无太多的影响，故加热后前者应变大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    60 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH约为（   ）
    A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
    A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
    B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
    C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
    D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两种溶液，pH分别为3和5，这两种溶液的[H+]之比是
    A．3∶5
    B．5∶3
    C．100∶1
    D．1∶100

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
    A．自来水B．0.5mol/L盐酸
    C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
    C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=——————————————

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是______
    （2）H2的燃烧热△H=______．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______．
    （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
    （2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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