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    【题目】绿色荧光蛋白（GFP）是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白．以下关于GFP的说法正确的是（ ）
    A.不属于有机高分子化合物
    B.甲醛可使其变性
    C.与强酸、强碱不反应
    D.不能发生水解反应

    【答案】B
    【解析】解：A蛋白质是氨基酸通过缩合反应形体的高分子化合物，故A错误； B．福尔马林（甲醛的水溶液）能使蛋白质变性，故B正确；
    C．蛋白质含有氨基和羧基具有两性，既能和酸反应又能和碱反应，故C错误；
    D．蛋白质是多肽化合物，可以水解，蛋白质水解产物是氨基酸，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
    （1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要实验仪器才能完成该实验．
    （2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
    （1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 ．
    （2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择 ． （A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．

    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ．

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ．
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. 木炭燃烧：C + O2CO2

    B. 煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

    C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D. 电解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E，F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的 ，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2﹣与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A，C，F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）F元素的名称是 ， E的元素符号是 ．
    （2）写出化合物乙的电子式 ．
    （3）化合物甲有个σ键，个π键．
    （4）B，C，D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

    I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。

    II. 已知化学方程式：

    III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

    请回答下列问题：

    （1）此反应中浓硫酸起________、________作用；

    （2）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）

    A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸

    （3）试管b中的溶液是_____（填字母代号）

    A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液

    b中发生的化学方程式是_____________________________________。

    （4）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层

    ①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）

    ②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）

    （5）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，沸点最高的是（ ）
    A.乙烷
    B.丙烷
    C.乙醇
    D.乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（ ）

    A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
    B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
    C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
    D.试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反应开始时B的浓度是1.2molL﹣1 ． 则：2min末B的浓度 ， C的物质的量 ． 2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）= ．

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