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【题目】对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的( )

A. 标准状况下,2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3

B. 平衡时再向容器中通入O2可使SO2的转化率达到100%

C. 平衡时,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍

【答案】C

【解析】

A项、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物,标准状况下,2L二氧化硫与氧气反应,生成的SO3一定小于2 L,故A错误;

B项、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物,再向容器中通入O2,不可能使SO2的转化率达到100%,故B错误;

C项、平衡时,O2的生成速率等于O2的消耗速率,故SO2的消耗速率为O2的生成速率的2倍,故C正确;

D项、平衡时SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关,题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系,故D错误。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列叙述中,正确的是(

A.氧气的摩尔质量是32

B.2molNaCl固体溶解于1L水所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

C.标准状况下同体积的O2O3中所含分子数相等

D.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

1NaClOCl的化合价为__________,有较强的_________(填氧化、还原)性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________

2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

KClO3SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为_____________________

ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去,本身还原为Cl,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________

3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应可以回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)c(H+),下列叙述正确的是

A. H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-

B. HY-的水解方程式:HY-+ H2OH3O++ Y2-

C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)

D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】⑴有BaCl2KCl的混合溶液V L,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为______mol/L

⑵下列微粒:①S SO32 Fe2+ Al3+ Na HCl Na2O2在化学反应中只能被氧化的是______填序号,只能表现出氧化性的是______填序号

⑶一定条件下, PbO2Cr3+反应,产物是Cr2O72Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为______mol

⑷在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为______

⑸自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3,产物是N2发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平。____Al + ____NO3+ ________ == ____AlO2 + ____N2 +____ H2O

⑹某化学反应的反应物和产物:

①该反应的氧化产物是______

②若该反应方程式中I2KIO3的计量数分别是63,请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目:KMnO4 + KI + H2SO4______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了有效实现NONO2的相互转化,设计如下实验:按图组装好实验装置,并检查装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹,推动针筒活塞,使O2进入圆底烧瓶。关闭止水夹,首先观察到圆底烧瓶中的现象为_________,产生此现象的化学反应方程式为__

(2)轻轻摇动圆底烧瓶,观察到圆底烧瓶中的现象为①___________________产生此现象的化学反应方程式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(

A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:

容器

容器1

容器2

容器3

反应温度T/K

500

500

600

反应物投入量

1 mol CO

2 mol H2

2 mol CH3OH

1 mol CO

2 mol H2

平衡v(H2)/(mol·L1·s1)

v1

v2

v3

平衡c(CH3OH)/(mol·L1)

c1

c2

c3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

物质的转化率α

α1(CO)

α2(CH3OH)

α3(CO)

平衡常数K

K1

K2

K3

下列叙述正确的是(

A. v1<v22c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)v1<v3

C. p2>2p3K1<K3D. c2>2c3α2(CH3OH)α3(CO)<1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )

AVA=0.15mol(Lmin)﹣1 BVB=0.6 mol(Lmin)﹣1

CVC=0.4 mol(Lmin)﹣1 DVD=0.01 mol(Ls)﹣1

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