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    汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    分析：A、B、D、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响；
    C、NO与CO的浓度与起始的量有关．
    解答：解：A、B、D、催化剂能改变化学反应的速率，其自身的化学性质和质量在反应前后均保持不变的物质．故催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响，故B正确；D错误；使用合理的催化剂及载体，不能清除NO和CO，故A错误；
    C、NO与CO的浓度与起始的量有关，若起始相同，则平衡时也相同；若起始不相同，则平衡时也不相同，故C错误，
    故选：B．
    点评：催化剂对化学反应的作用高考热点题型，难度不大，但错误率较高．要牢记催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变平衡的移动，对平衡常数无影响．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建龙岩一中高二上第一学段模块考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（   ）

    A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
    B．该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆
    C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
    D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

    （1）将煤转化为清洁气体燃料：

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         。

    （2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

    △H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是            

    A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是          

    A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变

    C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的体积分数不再改变

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

    简述该设想能否实现的依据                                                             。

    （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）　 N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ 　 ）

    A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

    B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

    C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

    D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省张掖中学高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：单选题

    汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是

    A．升高温度，正逆反应速率都加快B．使用催化剂，正逆反应速率都加快
    C．使用催化剂，可以降低活化能D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大

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