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    9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-
    C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、NO3-、Na+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
    C．Al3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
    （1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
    （2）你认为能得到KClO3晶体的原因是KClO3的溶解度小．
    Ⅲ将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下．

    （3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，此过程可循环利用的物质是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
    编号abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
    （4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一．青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO．下列说法中正确的是（　　）
    A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
    B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O
    C．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液
    D．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

    （1）A、E的结构简式分别为：CH2=CHCH3、；
    （2）B→C、E→F的反应类型分别为：水解或取代反应、消去反应；
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    C→D；
    G+F→H；
    （4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为取少量B加入NaOH溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br元素．
    （5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求写出2个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）乙炔的电子式．请写出1-丙醇与乙酸反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
    （2）蛋白质结构中含有-NH2、-COOH（写官能团符号），因此既能与酸反应，又能与碱反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g   （干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．求：
    （1）该有机物的分子式．
    （2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为SO2＞I-＞Cl-．
    （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
    B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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