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    将a%的氢氧化钠的稀溶液蒸发掉m g水，所得溶液的体积为V mL，溶质的质量分数变为2a%，则蒸发后溶液的物质的量浓度为多少？

    解析：观察蒸发前后溶液质量分数的特征，由a%—2a%,所以溶液的质量变为原来的1/2。原溶液的质量为2m g,再根据物质的量浓度的概念求解。

    答案：n(NaOH)=10-3V L=mol·L-1

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
    ①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）
    铝
    铝
    ；A、C在水溶液中反应的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    ．
    ②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是
    1：1
    1：1
    ，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是
    3：1
    3：1
    ．
    （2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ，A转化为C的离子方程式是
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    ．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
    ①工业上生产C的化学反应方程式是
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ②工业上由C得到B的化学反应方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65g
    2.65g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a%的氢氧化钠的稀溶液蒸发掉m g水，所得溶液的体积为V mL，溶质的质量分数变为2a%，则蒸发后溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
    （1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为______（用含a或b的代数式表示）
    （2）当数学公式时，剩余固体是______，排出气体是______．
    （3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，数学公式的值为______．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则数学公式的值为______．
    Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中的离子反应方程式：
    DE段______，
    EF段______．
    （2）合金中，铝的质量为______g，铁的质量为______g．
    （3）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol?L-1
    （4）C的值为______mL．

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    科目：高中化学 来源：2012年上海市长宁区高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
    （1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为______（用含a或b的代数式表示）
    （2）当时，剩余固体是______，排出气体是______．
    （3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，的值为______．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则的值为______．
    Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中的离子反应方程式：
    DE段______，
    EF段______．
    （2）合金中，铝的质量为______g，铁的质量为______g．
    （3）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol?L-1
    （4）C的值为______mL．

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