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    物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为（　　）
    分析：溶液的酸碱性，取决与溶液中c（H+）、c（OH-）的相对大小，c（H+）=c（OH-）为中性，c（H+）＞c（OH-）为酸性，c（H+）＜c（OH-）为碱性，而习题中体积未知，不能确定溶液中c（H+）、c（OH-）的相对大小，以此来解答．
    解答：解：物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，弱碱为一元碱时，
    若等体积恰好生成强碱弱酸盐，则溶液为碱性；
    若酸的体积较大，混合后酸过量，溶液为酸性；
    若反应生成盐，还剩余碱，可能为中性，
    所以体积关系未知，几元碱未知，则反应后溶液可能为酸性、中性、碱性，
    故选D．
    点评：本题考查酸碱的混合后溶液的定性分析，为高频考点，侧重分析能力和知识应用能力的考查，注意酸碱的体积、弱碱不一定为一元碱等为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。

    有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。

    (1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。

    (2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：

    ①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由

    ________________________________________________________________________。

    ②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________

    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。

    有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。

    (1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。

    (2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：

    ①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由

    ________________________________________________________________________。

    ②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________

    ____________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

     

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;

    ②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为?????????????????????????????????????? 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为??? g。

    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是??????????????? （填写序号）。

    a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发

    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。

    下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    HCN

    H2S

    Ka/mol?L-1

    1×10-2

    6．3×10-4

    4．9×10-10

    K1＝9．1×10?8

    K2＝1．1×10?12

     

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为????? （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为???????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三模拟检测（一模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

    ??? ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

    （1）反应I中发生反应的离子方程式为?????? 。

    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是?????? (填写序号)。

    a．蒸馏 ?? b．蒸发浓缩?? c．过滤 ?? d．冷却结晶??? e．灼烧

    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    H2CO3

    H2S

    Ka／mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    K1=4.30×10-7

    K2=5.60×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=l.1×10-12

     

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为??????? (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：?????????????? (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是???????? ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为?????????? 。

    （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式?????????? ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为??? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    某学生用和组成的混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

     

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    （标准状况）

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    则下列分析推理中不正确的是（   ）

      A.盐酸的物质的量浓度为

    B.根据表中数据能计算出混合物中的质量分数

    C.加入混合物9.2g的一组实验中盐酸过量

    D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

     

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