物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后.溶液的酸碱性为( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，溶液的酸碱性为（　　）

分析：溶液的酸碱性，取决与溶液中c（H⁺）、c（OH^-）的相对大小，c（H⁺）=c（OH^-）为中性，c（H⁺）＞c（OH^-）为酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）为碱性，而习题中体积未知，不能确定溶液中c（H⁺）、c（OH^-）的相对大小，以此来解答．

解答：解：物质的量浓度相等的一元强酸与弱碱反应后，弱碱为一元碱时，
若等体积恰好生成强碱弱酸盐，则溶液为碱性；
若酸的体积较大，混合后酸过量，溶液为酸性；
若反应生成盐，还剩余碱，可能为中性，
所以体积关系未知，几元碱未知，则反应后溶液可能为酸性、中性、碱性，
故选D．

点评：本题考查酸碱的混合后溶液的定性分析，为高频考点，侧重分析能力和知识应用能力的考查，注意酸碱的体积、弱碱不一定为一元碱等为解答的关键，题目难度中等．

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25℃时，物质的量浓度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，两者pH之和为14。

有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。

(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH为____。

(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L^-1)测定待测的CH₃COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：

①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________

____________________________________________________________________。

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(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L^-1)测定待测的CH₃COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：

①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________

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亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;

②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为?????????????????????????????????????? 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为??? g。

（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是??????????????? （填写序号）。

a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发

（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。

下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸

HClO2

HCN

H2S

Ka/mol?L-1

1×10-2

6．3×10-4

4．9×10-10

K1＝9．1×10?8

K2＝1．1×10?12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为????? （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为???????????????? 。

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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

??? ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

（1）反应I中发生反应的离子方程式为?????? 。

（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是?????? (填写序号)。

a．蒸馏 ?? b．蒸发浓缩?? c．过滤 ?? d．冷却结晶??? e．灼烧

（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸

HClO2

H2CO3

H2S

Ka／mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为??????? (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：?????????????? (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是???????? ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为?????????? 。

（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式?????????? ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为??? 。

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	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
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则下列分析推理中不正确的是（）

A.盐酸的物质的量浓度为

B.根据表中数据能计算出混合物中的质量分数

C.加入混合物9.2g的一组实验中盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

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