Question

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度          （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为          ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，   其△H=          kJ·mol^-1。

Answer 1

【答案】（1）NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-  降低   增大；；

       （2）NH₄NO₃N₂O+2H₂O；c(N₂O)c(H₂O)²；4

       （3）-139

【解析】（1）氨水中的一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性；若加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小， pH降低；若加入少量的明矾，铝离子水解呈酸性，抑制铵离子水解，溶液中的NH₄⁺的浓度增大；

     （2）根据题意可书写反应的化学方程式，注意为可逆反应；根据平衡常数的定义可书写该反应的平衡常数表达式，硝酸铵为固体，不能表示平衡常数；硝酸铵中N元素的化合价从+5价降低到-1价或从-3价升高到+1价，均转移4个电子，所以生成1mol氮气则转移4mol电子；

     （3）根据图像可知N₂O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。

【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。

【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。题目难度中等。