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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是

A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B. 可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应

D. 1 mol 贝诺酯最多可以与 4mol NaOH 反应

【答案】B

【解析】

A项,贝诺酯仅羰基、酯基两种官能团,故A项错误;B项,乙酰氨基酚含酚羟基,遇Fe3+会发生显色反应,乙酰水杨酸遇Fe3+不反应,无现象,故B项正确;C项,按羟基类型不同,羧羟基可以与碳酸氢钠反应,而酚羟基不反应,故C项错误;D项,含两个酚酯基,一个肽键1 mol 贝诺酯最多可以与 5mol NaOH 反应,故D项错误。

综上所述,本题正确答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

请回答下列问题:

(1)b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________ (填元素符号);f、g对应的离子中离子半径较大的是_________(填离子符号)。

(2)i元素在周期表中的位置为_________;在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中,热稳定性最强的是________(填氢化物的化学式)。

(3)d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A,与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体,该反应的离子方程式为_________ ;生成 标准状况下56L二氧化氯时,转移电子的数目为_________

(4)f、g元素的单质共5.0g100mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质,分步写出发生反应的离子方程式:①________________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________(液体的体积变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是( )

A. AZRn-x个电子,则w克Rn-含有的中子数为

B. 3517Cl和3717Cl互称同素异形体

C. D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍

D. 在18g18O2中含有NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实与胶体性质无关的是(

A.清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D.盐碱地里土壤保肥能力差

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.原电池是一类重要的化学电源,请填写下列空白。

(1)将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池,两极间连接一个电流计,写出该电池的电极总化学反应方程式为__________

(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称量,总质量为47g,则产生标况下的氢气_______升,导线上转移的电子为_____NA

(3)若12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应,铜耗尽时共产生5.6L(标准状况)NONO2的混合气体,则所消耗的HNO3的物质的量为___混合气体的平均相对分子质量为___

.现有纯铁片、纯银片、纯铜片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液,大烧杯、导线若干,请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

(1)写出电极反应式,负极:__________,正极__________

(2)请在下面方框中画出原电池的装置图,要求:注明电解质溶液名称、正负极材料,并标出电子移动方向

__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于钠的叙述中,正确的是(

A.钠是银白色金属,硬度很大

B.金属钠的熔点很高

C.做钠与水反应时,要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片

D.将金属钠放在石棉网上加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成白色固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1molH2SO4的质量为_________g,配制成500mL溶液后,H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L,其中SO42-的物质的量浓度为________mol/LH+的物质的量浓度为_________mol/L,跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为_________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积

A. 仍相同 B. 醋酸溶液的大 C. 盐酸的大 D. 无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系,该元素(用R 表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

请回答下列问题:

(1)写出各物质的化学式:A________;B________;C________;D________;E________

(2)写出反应①的化学方程式:______________________________________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(3)写出反应④的离子方程式:______________________________________

(4)写出反应⑤的离子方程式:______________________________________

(5)H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明:________________________________

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