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    13．能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应．

    解答 解：A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，故A错误；
    B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，故B错误；
    C、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，则分解反应与氧化还原反应的关系为交叉，不是全包含，故C错误；
    D、置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确四种基本反应类型中是否有元素的化合价变化是解答的关键，明确包含与交叉的意义即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1下：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．
    回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
     化学反应及平衡常数平衡常数数值 
     500℃800℃
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1  2.5 0.15
     ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K2 1.0  2.50
     ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3  2.50.375 
    （l）反应①是放热反应（选填“吸热”“放热”．
    （2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
    （3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

    （4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是D
    A．容器中总压强不变      
    B．混台气体的平均摩尔质量不变
    C．混合气体的密度不变     
    D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol Y
    B．2v逆（Y）=v正（Z）
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示．有关该分子的说法正确的是（　　）
    A．该分子中有两个手性碳原子
    B．两个苯环可以处于同一平面
    C．能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应
    D．1mol该分子最多可与2molH2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③
    C．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④D．用FeC12溶液吸收C12，选⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（　　）
    A．铁锅B．金属门窗C．不锈钢餐具D．水银温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K随压强的改变而改变B．K越大，C的平衡浓度越小
    C．C的起始浓度越大，K值越大D．K越大，反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
    D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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