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4.某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-,下列说法正确的是(  )
A.${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的中子数为a+b
B.${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g

分析 根据abXn-中质子数是a,质量数是b,中子数=质量数-质子数,阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数,原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值.

解答 解:A、该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a,故A错误;
B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n,故B错误;
C、该微粒的质量数为b,故C错误;
D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值,即$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$g,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系,难度不大,明确阴阳离子核外电子数的计算方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列选项中,都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是(  )
A.BCl3、CS2、SO3B.CH4、CH2Cl2、BeCl2
C.P4、SiO2、CO2D.NF3、CCl4、苯(C6H6

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15.提纯下列物质(括号内为杂质),选用的除杂试剂与分离方法正确的是(  )
不纯物质除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液过滤
B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气
C苯(Br2KOH溶液分液
D苯(苯酚)浓溴水过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.一定量的镁铝合金与375mL2mol/L的HNO3完全反应生成3.36LNO(标准状态)和镁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液,使镁、铝元素完全沉淀下来,则所加入氢氧化钠溶液的体积是(  )
A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算

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19.已知C(s)+CO2(g)?2CO(g)正反应方向是吸热过程,下列可使正反应速率增大的措施是(  )
①减小容器体积使增大压强   
②增加碳的量    
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2     
⑤恒容下充入N2      
⑥降低温度.
A.①③⑤B.②④C.①③D.①③⑥

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9.对下列化学反应的热现象的说法正确的是(  )
A.所有的放热反应不加热都能进行
B.任何化学反应的发生一定伴有能量变化
C.吸热反应和放热反应都需要加热才能发生
D.化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某甲烷燃料电池构造示意图如下,关于该电池的说法不正确的是(  )
A.a极是负极,发生氧化反应
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.该甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O
D.甲烷燃料电池是环保电池

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13.氨分子空间构型是三角锥形,键角小于109°28′,而甲烷是正四面体,键角等于109°28′,键角差别是因为(  )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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14.已知酸性:>H2CO3,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将  转变为   的最佳方法是(  )
A.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
B.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液
C.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4

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