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    15．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 ③R是金属元素 ④R是非金属元素 ⑤最外电子层有6个电子（　　）
    A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤

    分析 第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为零族元素，则116号元素位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，最高正价为+6价，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱．

    解答 解：如第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为零族元素，则116号元素R位于ⅥA族，为氧族元素．
    ①同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，116号元素为金属元素，不能与Na形成化合物，故①错误；
    ②同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故②错误；
    ③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故③正确；
    ④由③分析可知R为金属元素，故④错误；
    ⑤R位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，故⑤正确，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律知识，题目难度不大，注意正确判断元素在周期表中的位置是解答该题的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
    A．一定有乙烷B．一定有丙烷
    C．可能是乙烷和丙烷的混合物D．可能是甲烷和丁烷的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）
     A C 
     B  
    A．A、B、C三元素的气态氢化物溶于水均显酸性
    B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
    C．C在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族，最高价为+7价
    D．B02是酸性氧化物，AO2不是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
    B．乙烯与氯气反应（1，2-二氯乙烷）
    C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）
    D．乙烯与水反应（乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．设想你采集了某星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
    单质ABCDEFGHIJ
    熔点（℃-150550160210-50370450300260250
    与水反应∨∨∨∨
    与酸反应∨∨∨∨∨∨
    与氧气反应∨∨∨∨∨∨∨∨
    不发生化学反应∨∨
    相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
    按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，将其余五种元素填入下表：
    A
    IB
    J
    H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

    （1）有关碳循环的说法中正确的是ac
    a．光合作用是光能转化成化学能
    b．化石燃料是可再生的
    c．循环过程有氧化还原反应
    d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
    （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
    （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
    2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
    3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
    则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
    你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体    NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）



    温度（℃）
    气体总浓度
    （mol/L）
    时间（min）    		152535
    0000
    t19×10-32.7×10-28.1×10-2
    t23×10-24.8×10-29.4×10-2
    t33×10-24.8×10-29.4×10-2
    氨基甲酸铵分解反应是吸热 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
    （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
    C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA
    D．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图

    回答下列问题：
    （1）M的电子式．
    （2）E是由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）组成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应式为2O2十4H2O+8e-═8OH-，这个电极是燃料电池的正极（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O．
    （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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