Question

【题目】①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A.水电离的：①=②=③=④

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大

C.若将②、③溶液混合后，混合液的，则消耗溶液的体积：②=③

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H＋）：①=②=③=④，故A正确；

B．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故B正确；

C．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3·H2O）＞c（OH－），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H＋），c（NH3·H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故C错误；

D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确。

故选：C。