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    下列关于有机化合物的性质说法正确的是(　　)

    A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同

    B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应

    C．乙酸乙酯和油脂互为同系物

    D．甲烷和乙醇均能发生取代反应


    【解析】　A项，棉花和蛋白质都属于高分子化合物，棉花属于纤维素，其水解产物为葡萄糖，蛋白质的最终水解产物为氨基酸，错误；B项，苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，苯使溴水褪色是因为发生了萃取，错误；C项，首先互为同系物的物质含有的官能团的种类和个数必须相等，乙酸乙酯中含有一个酯基，而油脂中含有三个酯基，错误；甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇的酯化反应也属于取代反应，D项正确。

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是    (    )

    ①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末

    ②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质  

    ③生石灰久置于空气中生成的白色物质

    ④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物

      A．①④     B．②③     C．①②     D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是

    A．平衡向正反应方向移动        B．化学平衡常数不变

    C．化学平衡常数增大            D．化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是        。

    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

       

     

     

    ① 该反应的热化学方程式是        。

    ② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是       。

    ③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是        。

    ④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：        。

    （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

    ① 写出氨水吸收SO2 的化学反应方程式        。

    ② (NH4)2SO3显碱性，用化学用语和必要的文字解释其原因                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．纤维素的水解产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液生成红色沉淀

    B．正戊烷和环戊烷互为同分异构体

    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2HOH

    D．在稀硫酸存在下，乙酸乙酯的水解反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是(　　)

    ①该有机物的化学式为C2H4O2　②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强　③该有机物能发生酯化反应

    A．全部正确　　　　　　 B．只有②错误

    C．只有③  D．全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是(　　)

    A．用CCl4萃取碘水中的碘

    B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质

    C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl

    D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铜为电极，a mol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是(　　)

    ①粗铜应与电源的负极相连

    ②当有1 mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液

    ③阴极上的反应只有：Cu2＋＋2e－===Cu

    ④电解结束时，c(CuSO4)<a mol/L

    ⑤杂质银以Ag2SO4形式沉入电解池形成“阳极泥”

    A．②③  B．③④

    C．①②④⑤  D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

     


    　已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

     

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答：

     （1）写出A中反应的离子方程式                                          。

     （2）B装置中所盛试剂是       ；E中烧杯内冷水的作用是                           。

     （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把                      ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

     （4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是                               。

     （5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过        （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。

     （6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐）      mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是                               。

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