Question

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列叙述正确的是（　　）

• A、醋酸溶液的pH大于盐酸
• B、醋酸溶液的pH小于盐酸
• C、与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
• D、分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n （Cl^-）=n （CH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：醋酸是弱酸存在电离平衡，当n（CH₃COO^-）=0.01mol时，n（CH₃COOH）远远大于0.01mol，据电荷守恒，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol则氢离子浓度相同，溶液pH相同，加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，据此分析．

解答： 解：A、据电荷守恒，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol则氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误；
B、据电荷守恒，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol则氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，当n（CH₃COO^-）=0.01mol时，n（CH₃COOH）远远大于0.01mol，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；
D、加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n （Cl^-）＜n （CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质存在电离平衡，注意加水稀释时醋酸溶液中离子浓度和物质的量的变化．