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    下列说法不正确的是

    A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强。

    B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强。

    C．NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强。

    D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

    （1）常温下用1 molL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。

    （2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或 “不变”）。

    （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验①可说明 （填字母）

    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH—）=10—8mol/L

    B．H2S2O3是一种弱酸

    C．Na2S2O3是一种弱电解质

    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

    写出实验②发生反应的离子方程式 。

    （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

    称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

    5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O）。试回答：

    ①此滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是

    A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2

    C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语使用正确是

    A．氧原子能量最高的电子的电子云图：

    B．35Cl与 37Cl互为同素异形体

    C．CH4分子的比例模型：

    D．的命名：1,3,4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

    根据要求填空：

    （1）装置A中反应的化学方程式为 ，当产生336mL气体（标准状况）时，有 mol还原剂被氧化。

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②_______；③________________。

    （3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是______。

    （4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是_______________________。

    （5）E装置的作用是____________（填编号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

    （6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________。

    （7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________（填编号）。

    A．CH4

    B．CH3Cl

    C．CH2Cl2

    D．CHCl3

    E．CCl4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学─选修2：化学与技术】（15分）硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下：

    注：硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

    （4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示） 。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    第一步：氧化： ；（填写具体操作）

    第二步：沉淀 ；（填写具体操作）

    第三步：分离，洗涤；

    第四步：烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

    从分类角度下列分析正确的是

    A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

    B．实验②、③均未发生氧化还原反应

    C．实验②、③均为放热反应

    D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。

    （1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    ①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是（ ）

    A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

    B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

    C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

    D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol

    ②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）。

    ③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

    （2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：

    ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动；

    ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法属 （填选项字母代号）。

    A．电解法 B．热还原法 C．热分解法

    （3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

    ①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；

    ②溶液(B)呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是______________________________________________________。

    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。

    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。

    II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。

    （2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。

    请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。

    为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：

    a. ；b. 。

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