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    4．下列说法与盐的水解无关的是（　　）
    A．明矾可以作净水剂
    B．配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度
    C．加热稀氨水其溶液pH稍有变化
    D．热的纯碱溶液可以去油污

    分析 A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
    B．硫酸铁水解生成氢氧化铁，易导致溶液浑浊；
    C．氨气易挥发；
    D．纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中水解显碱性．

    解答 解：A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与盐类的水解有关，故A不选；
    B．硫酸铁水解生成氢氧化铁，易导致溶液浑浊，故应先加入硫酸以抑制水解，故B不选；
    C．氨气易挥发，加热促进挥发而导致pH变化，与盐类水解无关，故C选；
    D．纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中水解显碱性，油污是油脂在碱溶液中发生水解，易于洗去，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查盐类的水解，侧重于应用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质与用途的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

    请回答：
    （1）写出C元素的原子的电子排布式1s22s22p63s23p4，写出丁和戊的电子式、；
    （2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    ①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
    ②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
    A．CaO与CO2B．SiC与SiO2C．NaCl与HClD．Cl2与I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
    请回答下列问题：
    （1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填选项字母）．
    A．稀硫酸       B．溴的四氯化碳溶液      C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br
    （3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
    乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Cl2、SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物
    B．分别加热用Cl2、SO2和Na2O2漂白过的品红溶液都能恢复红色
    C．将Cl2和SO2同时通入水中能生成两种强电解质
    D．Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．三种常见短周期元素组成的化合物甲，是有机合成中的重要试剂．常温下为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解．标况下测定其密度为2.92g/L．浓硝酸与浓盐酸混合制王水过程中会产生少量甲气体、黄绿色气体A和水．
    （1）已知甲中所有原子均达到8电子稳定结构，写出甲的电子式．
    （2）甲和一些有机物反应时需保持低温条件，常温下与有机物接触极易着火燃烧，其原因是：NOCl，N为正三价，具有强氧化性，易和有机物发生剧烈氧化还原反应．
    （3）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O．
    （4）化合物甲水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_NOCl+H2O=HNO2+HCl
    （5）在如图装置中，气体A和另一种气体B可以直接反应生成化合物甲，实验中“先通入气体A，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将B缓缓通入”，此操作的目的是先通氯气，驱除氧气，防止NO生成NO2，保持氯气过量，防止NO过量不能被NaOH吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，  种键线式物质是（　　）
    A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分．下列对有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．有机化合物都是共价化合物
    B．有机化合物都含有碳、氢元素
    C．有机化合物都具有同分异构现象
    D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．Ⅰ．按图装置进行实验，并回答下列问题．
    （1）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近发生的实验现象为有气体产生，溶液变红色．
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少0.65g；此时装置B中OH-的物质的量为0.02mol．
    Ⅱ．（1）电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极．构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾．
    （2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．请写出电极反应式，负极Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3++e-=Fe2+，
    （3）请在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向．

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