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    下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中信号强度(个数比)是1∶3的是(　　)

    A. 丙烷 B. 1,2,3?三甲基苯

    C. 异丙醇 D.

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省南充市高三第二次高考适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    次磷酸(H3PO2)为一元酸，具有较强的还原性。可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab,cd,ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴膜），下列说法描述错误的是

    A. 阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. ab,ef均为阳膜，cd为阴膜

    C. 若将稀H2SO4改为H3PO2，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4

    D. 通电后产品室中的H+离子向原料室迁移

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    的性质叙述不正确的是（ ）

    A. 能使溴水褪色，且静置后分层 B. 能使高锰酸钾溶液褪色

    C. 不能发生取代反应 D. 可以燃烧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( )

    A. CH2=CH—CH2CH2Cl B. CH3CH2Cl

    C. CH3Br D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知苏糖的结构简式为：有关苏糖的说法不正确的是(　　)

    A. 苏糖能发生银镜反应

    B. 苏糖属于单糖

    C. 苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应

    D. 苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三3月适应性考试（零模）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

    （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

    a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

    b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

    c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)

    ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

    (2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

    ①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。

    ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

    H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

    海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。

    (3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

    ①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

    ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三3月适应性考试（零模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：b>c>d

    B. 气态氢化物稳定性：a>c

    C. 简单阴离子还原性：d>c

    D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：辽宁省葫芦岛市高三第一次模拟考试理综化学试卷 题型：填空题

    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    (1)稀酸A的分子式是_____________________。

    (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

    (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

    (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

    (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

    (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

    (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各式中，属于正确的电离方程式的是

    A. HCO3-+H2OH2CO3+OH-

    B. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

    C. NH3+H+=NH4+

    D. NH3•H2ONH4++OH-

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