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    4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．说法正确的是（　　）
    A．负极发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
    B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-═4OH-
    C．原电池是将电能转变为化学能的装置
    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀

    分析 钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
    A、负极上金属铁失电子生成亚铁离子；
    B、在原电池的正极上氧气得电子的还原反应，电极反应前后原子、电荷不守恒；
    C、原电池是将化学能转变为电能的装置；
    D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分氧气缺乏．

    解答 解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
    A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-Fe2+，故A错误；
    B、反应式前后原子、电荷不守恒，故B错误；
    C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；
    D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D正确．
    故选D．

    点评 原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
    ②+Cl3$\stackrel{一定条件}{→}$
    ③D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）A的名称为1，3-丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
    （2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
    （3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
    （4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是+n$\stackrel{一定条件}{→}$
    （2n-1）H2O；
    （5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有6种；
    （6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

    （1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F是NO2． 
    （2）写出A→D反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出G→E反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 
    （4）写出C→E反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA
    B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
    C．标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
    D．78gNa2O2中含有O2-为2NA

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    16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
    B．2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJ
    C．相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量
    D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．苏打--NaHCO3B．胆矾--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
    （1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是除去乙酸乙酯中的水．
    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应．
    （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴味香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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