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    19．下列系统命名法正确的是（　　）
    A．4-乙基-2-戊烯B．3-甲基-3-戊醇
    C．2-甲基-1-戊炔D．2-甲基-3-乙基-2-丁醇

    分析 A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
    B、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
    C、每个碳原子只能形成4条价键；
    D、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置．

    解答 解：A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号和3号间存在碳碳双键，在4号碳原子上存在甲基，故名称为4-甲基-2-己烯，故A错误；
    B、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故-OH在3号碳原子上，在3号碳原子上还有一个甲基，并表示出官能团的位置，故名称为3-甲基-3-戊醇，故B正确；
    C、每个碳原子只能形成4条价键，故此物质不存在，故C错误；
    D、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，为戊醇，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故-OH在2号碳原子上，在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，3-二甲基-2-戊醇，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了烯烃、醇和炔烃的命名，比较容易错的是C，应注意的是碳原子只能形成4条价键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某芳香烃中含碳元素的质量分数为90.6%，相同条件下，其蒸气密度为空气密度的3.66倍（M空气设为29）．
    （1）该烃的分子式为C8H10．它与苯的关系是同系物．
    （2）若该烃苯环上有两个支链，且硝化时，苯环上的一硝基取代物有一种，则该烃的结构简式可能为，反应的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO+CO2（g）△H=+19kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    14．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．春节燃放爆竹对环境无污染
    B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（　　） 
    A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
    B．该物质易溶于盐酸
    C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
    D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
    ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
    ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
    ④固态能导电的一定是金属晶体
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
    ⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
    ⑦共价化合物中可能含有离子键
    ⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
    A．只有②③④B．只有②③⑦C．只有①③⑥D．只有⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是①和④；②和③．（用序号表示）
    ①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
    （2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
    （4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与金刚石相比，金刚石熔点较高，
    原因是两者都是原子晶体，C-C键长短，键能大，所以金刚石熔点高于碳化硅．
    （5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为68%，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
    B．用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+

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