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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH 
    浓硫酸
    △
    CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应，只有-OH发生消去反应；
    B．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
    C．氨水过量时，生成络离子；
    D．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则可析出NaHCO3．
    解答： 解：A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应，应为BrCH2CH2CH2CH2OH
    浓硫酸
    △
    BrCH2CH2CH=CH2+H2O，故A错误；
    B．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水，发生Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；
    D．用侯氏制碱法制得NaHCO3，即食盐水与氨气、二氧化碳反应，离子反应为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应的离子反应及有机反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”．下列反应中不存在  此类情况的是（　　）
    A、铁片与过量浓硝酸（常温）
    B、铜粉与过量浓硝酸（常温）
    C、浓盐酸与过量MnO2（共热）
    D、浓硫酸与过量铜片（共热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示下列化合物的形成过程：
    （1）氯化钠
     
      （2）甲  烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    ①通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
    ②垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染
    ③-硝基甲苯的结构简式：
    ④醛基的电子式：
    ⑤葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O
    ⑥甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
    ⑦分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为5
    ⑧氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    ⑨用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    ⑩某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-．
    A、②③⑦⑧⑨
    B、①②③④⑧
    C、③④⑧⑨⑩
    D、②③④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有
     
    个质子，
     
    个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、HF?H++F-
    C、H2S?2H++S2-
    D、NH3?H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    B、碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3?H2O
    D、用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴的化合物具有重要的经济价值，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取Co3O4的一种工艺如下：
    已知：
     沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
     开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
     完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
    请回答下列为题：
    （1）净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
     

    （2）通入NH3调节溶液pH为5.2-7.6，则操作I获得的滤渣成分为
     

    （3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备Co3O4时，选用的加料方式是
     
    （填代号）原因
     

    a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将滤液缓缓加入到盛有NH4HCO3溶液反应容器中
    c．将NH4HCO3溶液缓缓加入到盛有滤液的反应容器中
    写出生成Co3O4过程中方式反应的离子方程式
     

    （4）实验获得的Co3O4经充分洗涤干燥后，在空气中燃烧可得到Co3O4．
    ①洗涤Co3O4沉淀的操作为
     

    ②若洗涤不充分，Co3O4沉淀表面混有的杂质时最终产品的纯度并无明显影响，但燃烧时会造成环境污染，原因是
     

    ③实验室高温燃烧时，用于盛放Co3O4固体的仪器名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．
    （2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？

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