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    1．下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）
    A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体
    C．水和干冰的气化D．氯化钠和氯化氢溶于水

    分析 原子晶体中需要克服共价键，分子晶体中需要克服分子间作用力，离子晶体中需要克服离子键，金属晶体需要克服金属键，根据晶体类型判断即可，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化硅属于原子晶体，需要克服共价键，氯化镁属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故A不选；
    B．碘属于分子晶体，需要克服分子间作用力，氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故B不选；
    C．水和干冰都属于分子晶体，需要克服分子间作用力，故C选；
    D．氯化钠属于离子晶体，需要克服离子键，氯化氢属于分子晶体，需要克服共价键，所以克服作用力不同，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y．将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀．则：
    （1）单质Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
    （2）甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （3）乙溶液可能是下列物质中的ABC（填选项字母）．
    A．H2O2     B．Na2SO4     C．氨水     D．FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合成氨时采用700K左右的温度进行，主要是因为在该温度时（　　）
    A．合成氨的化学反应限度最大
    B．N2的转化率最高
    C．催化剂的活性最大
    D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（　　）
    A．都能使品红试液褪色
    B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
    C．都有刺激性气味
    D．常温下都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子所有轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为，违背了泡利不相容原理．
    （3）F位于ⅦB族d区，其基态原子电子有25种运动状态，价电子排布式为3d54s2．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验E元素的方法是焰色反应．
    （5）HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配体是N3-、NH3（填化学式），钴离子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）．其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
    回答下列问题．
    （1）F的电子式为．
    （2）G的化学式为NaHCO3．
    （3）写出反应①的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （4）写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．氯化铁溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
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    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室常用NaNO2和NH4Cl加热反应制取N2，其余产物还有NaCl和水．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaNO2是还原剂
    B．NH4Cl中N元素被还原
    C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

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