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    下列物质中，在标准状况下体积最大的是


    1. A.
      3.01×1023个N2分子
    2. B.
      1molCl2
    3. C.
      4gH2
    4. D.
      1000gH2O
    C
    分析：A、根据V=nVm=Vm计算．
    B、根据V=n Vm计算．
    C、根据V=nVm=Vm计算．
    D、根据V=计算．
    解答：A、V=nVm=Vm=×22.4L/mol=11.2L．
    B、V=n Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L．
    C、V=nVm=Vm=×22.4L/mol=44.8L．
    D、V===1000mL=1L．
    所以体积最大的是氢气．
    故选C．
    点评：本题考查了气体体积的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于液体和固体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
    pH值 6.5-8.5
    Ca2+，Mg2+总浓度 ＜0.0045mol/L
    细菌总数 ＜100个/mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
    ③
    ③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①只有物理过程    ②只是化学过程     ③是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成
    胶状Fe（OH）3
    胶状Fe（OH）3
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
    除去Ca2+
    除去Ca2+
    和
    调节PH值
    调节PH值
    ．
    （4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有
    强氧化
    强氧化
    性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （5）下列物质中能作为氯气的代用品的是
    ①③
    ①③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

    项目

    pH

    Ca2+、Mg2+总浓度

    细菌个数

    相关值

    6.5～8.5

    <0.0045mol·L－1

    <100个·mL－1

    下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

    （2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

    ①只是物理过程；   ②只是化学过程；    ③是物理和化学过程。

    （3）通入二氧化碳的目的是                        和调节pH值。

    （4）Cl2的作用是      ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有    性，Cl2与水反应的化学方程式为                         

    （5）下列物质中，     可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号，多选倒扣)

    ①Ca(ClO)2    ②NH3(液)    ③K2FeO4    ④SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

    (14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

    项目

    pH

    Ca2+、Mg2+总浓度

    细菌个数

    相关值

    6.5～8.5

    <0.0045mol·L－1

    <100个·mL－1

    下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

    （2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

    ①只是物理过程；   ②只是化学过程；    ③是物理和化学过程。

    （3）通入二氧化碳的目的是                         和调节pH值。

    （4）Cl2的作用是      ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有    性，Cl2与水反应的化学方程式为                         

    （5）下列物质中，     可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号，多选倒扣)

    ①Ca(ClO)2     ②NH3(液)    ③K2FeO4     ④SO2

     

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    【三选一—化学与技术】
    科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
    ⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
    ⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
    ①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
    ⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。
    ①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
    ⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (7分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

    项目

    pH

    Ca2+、Mg2+总浓度

    细菌个数

    相关值

    6.5～8.5

    <0.0045mol·L－1

    <100个·mL－1

     
    下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为       和        (化学式)。

    （2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬

    浮固体颗粒的过程__________(填写编号)。

    只是物理过程；                   ②只是化学过程；         

    ③是物理和化学过程。

    （3）通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。

    （4）Cl2的作用是             ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有      性，Cl2与水反应的化学方程式为                               。

    （5）下列物质中，          可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号)

    ①Ca(ClO)2       ②NH3(液)      ③活性炭       ④SO2

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