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    ８H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：

    3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3M＋6H2O  关于该反应的说法中正确的组合是

    ① 氧化剂是H3AsO3 ；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④ M为SnCl62－；⑤ M是氧化产物。

    A．①④⑤        B．①②⑤       C．①③④      D．①③⑤

    A

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    +6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH-　⑤SnCl
     
    2-
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    是氧化产物．

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是     (　　)
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物

    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③

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    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物

    A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④        D．①③

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高三上学期第二次月考（化学） 题型：选择题

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是                                                             （    ）        [来源:Zxxk.Com]

        ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物

             A．①③⑤                 B．①②④⑤                    C．①②③④          D．①③

     

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