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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下含成甲醇,发生的反应为:
已知CO的燃烧热分别为283.0kJ/mol285.8kJ/mol726.5kJ/mol______
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入CO,发生如下反应:CO,实验测得下,甲醇的物质的量随时间的变化如表所示,下列说法正确的是

时间
温度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述数据可以判断:______
时,的平均反应速率______
该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______选填编号
A 改用高效催化剂升高溫度缩小容器体积 分离出甲醇 增加CO的浓度
若保持不变,起始时加入CO的物质的量分别为amolbmolcmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,则abc应该满足的条件______
当反应在达到20min时,控制体积不变,迅速将同时投入体系中,后在恒压条件下,反应在40min时达到平衡,请在图中画出20~40min内容器中浓度的变化趋势曲线:______

在以为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,则负极的电极反应式为______;理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为______燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比

【答案】 CE

【解析】

根据已知的燃烧热书写热化学方程式,推导所求反应,再根据盖斯定律计算所求反应的焓变;

反应为放热反应,温度升高不利于反应正向进行;

根据表中数据计算的生成速率,再由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算的消耗速率;

该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,从浓度,压强,温度角度逐项分析;

与原平衡等效,即将反应物一边倒时,与原反应物一致;

反应为气体分子数减少的反应,随着反应进行,体系压强减小,有利于反应正向进行;

原电池负极发生氧化反应,电解质溶液为酸性,转化为,据此写出负极的电极反应,根据反应的热量变化计算。

已知:

CO,反应可由得到,根据盖斯定律,该反应的焓变为

故答案为:

反应为放热反应,温度升高不利于反应正向进行,平衡时甲醇含量降低,所以温度

故答案为:

时,内,的生成速率为,由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则的消耗速率为

故答案为:

改用高效催化剂,催化剂只能改变化学反应速率,但不改变化学平衡,故A不选;

B.升高温度有利于加快化学反应速率,但不利于反应正向进行,不利于提高产量,故B不选;

C.缩小容器体积相当于加压,有利于加快化学反应速率,有利于反应正向进行,即有利于提高产量,故C选;

D.分离出甲醇减小逆反应速率,瞬时不改变正反应速率,有利于反应正向进行,故D不选;

E.增加CO的浓度增大正反应速率,瞬时速率不变,但随之不断增大达到新平衡,有利于反应正向进行,即有利于提高产量,故E选,

故答案为:CE

温度下,平衡时,则,保持不变,起始时加入CO的物质的量分别为amolbmolcmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,将反应物一边倒,等效为起始时,则

故答案为:

反应为气体分子数减少的反应,随着反应进行,体系压强减小,有利于反应正向进行,所以恒压条件下,反应在40min时达到平衡,变化趋势图为:

故答案为:

原电池负极发生氧化反应,电解质溶液为酸性,转化为,则负极的电极反应为:,理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ2mol甲醇完全燃烧释放的热量为,所以该燃料电池的理论效率为

故答案为:

练习册系列答案
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A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.ac两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为vH2SO4= 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d点没有构成原电池,反应速率减慢

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D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性:c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32)

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一定条件下,不同物质的量的与不同体积的溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

n

V

放出的热量

1

A

2

b

该条件NaOH 溶液反应生成的热化学反应方程式为______
利用CO可以将NO转化为无害的,其反应为:,向容积均为1L的甲,乙两个恒温温度分别为容器中分别加入,测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示:

0

40

80

120

160

甲容器中, 内用NO的浓度变化表示的反应速率______
该反应的______
甲容器反应达到平衡后,若容器内各物质的量均增加1倍,则平衡______正向逆向移动。
常温下,在溶液中,反应的平衡常数______已知常温下,的电离平衡常数的电离平衡常数
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太阳能电池的负极是______“a”“b”
生成丙烯的电极反应式是______

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C.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

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序号

试剂B

湿润的试纸A

结论

A

碘水

淀粉试纸变蓝

碘具有氧化性

B

浓氨水、生石灰

蓝色石蕊试纸变红

氨气为碱性气体

C

、硫酸

品红试纸褪色

具有漂白性

D

Cu、浓硝酸

淀粉KI试纸变蓝

为酸性气体

A.AB.BC.CD.D

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1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,则FexOy的化学式为_____

2)工业上用CO2H2反应合成二甲醚。

已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol

①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。

a.逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大

c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的n(CO2)/n(H2)值变小

②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6mol CO212mol H2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________KAKBKC三者之间的大小关系为_________

3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图,则ABC三状态中,NO的转化率最大的是_________点;当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是DEF三点中的_____________点。

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