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    16．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+．下列说法正确的是（　　）
    A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
    B．电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极
    C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
    D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol•L-1

    分析 铁铬氧化还原液流电池电池工作时，放电时铁铬氧化还原液流电池放电时，Cl-将移向负极，负极发生电极反应为：Cr2+=Cr3++e-，逆反应和充电时的阴极反应相同，充电时，在阳极极上离子失去电子发生氧化反应，即Fe2+失电子生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+，逆反应和放电时正极上的反应相同，根据原电池和电解池的工作原理来回答判断即可．

    解答 解：A、充电时是电解池工作原理，b为阴极，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故A正确；
    B、电池充电时，Cl-从阴极室穿过选择性透过膜移向阳极室，故有b到a，故B错误；
    C、电池放电时，是原电池的工作原理，a是正极，发生还原反应，Fe3++e-=Fe2+，故C错误；
    D、放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度和体积有关，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生二次电池的工作原理知识，考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/L•s．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为75%；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（　　）
     ABCD
     
    用品名称
    煤炭
    		酚醛树脂手柄

    明矾

    手工肥皂
    主要成分 
    C
    碳单质



    苯酚    		 
    Al2（SO4）3•12H2O
    十二水合硫酸铝    		 
    C17H35COONa
    硬脂酸钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列用于解释事实的方程式中，不合理的是（　　）
    A．氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑
    B．氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
    C．将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    D．在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．
    （1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．
    已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
    C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图1所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为25%．
    ②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
    （3）在一定温度下，将2mol CO和4mol也充入某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=1．
    （4）在合成水煤气时会产生一定量的CO2，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO2转化成乙烯，如图2所示．电解时阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻36 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

    已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
    请回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为碳碳双键、酯基；化合物C的结构简式为．
    （2）写出A→B的化学方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
    （3）在上述转化过程中，步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式、．
    （5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，请设计合理方案由合成（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）．示例：原料$→_{条件}^{试剂}$…产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高分子化合物在日常生活中具有重要应用，以有机物A设计合成尼龙-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色．
    已知：

    回答下列问题：
    （1）B的名称为环己醇，其核磁共振氢谱显示峰的数目为5个．
    （2）C中官能团的结构简式为．
    （3）由D到E的化学方程式为．
    （4）写出F的结构简式．
    （5）对于该流程所涉及物质来说，下列说法正确的是②④．
    ①检验产物F中A是否含过量，可用FeCl3溶液作试剂
    ②尼龙-66与羊毛的成分中，均含有-CO-NH-结构
    ③聚碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料
    ④已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性
    （6）D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的数目（不含立体异构）为12个．
    ①能与NaHCO3溶液反应生成气体
    ②能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
    C．SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}/高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si
    D．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    A．正反应速率与逆反应速率相等且为零
    B．A、B、C的浓度不再变化
    C．A、B、C的物质的量相等
    D．A、B、C的分子数目比为1：3：2

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