Question

【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：

（1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。

（2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。

（3）1mol D2A6分子（链状）中含有键的数目为____________。

（4）已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为_________。

（5）判断A2F2________（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因___________。

（6）C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________，若该化合物的密度为g·cm，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为_______ pm（用含、NA的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 Li2O 第二周期第VA族 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7NA(或7×6.02×1023) sp3(杂化) 难 因为H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶解在CS2中 4

【解析】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，得A为氢元素，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，得C为硼元素，B为锂元素，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物，F为氧元素，形成H2O、H2O2两种化合物；F与G同族，g为硫元素，H的原子序数为29，H为铜元素，再结合C、D、E、F原子序数依次增大，C为硼元素，F为氧元素，D必为碳元素，E必为氮元素。

（1）上述8种元素中电负性最大的元素是氧，与锂元素形成常见的化合物的化学式Li2O；基态原子的第一电离能最大的元素是氮，在周期表中的位置为第二周期第VA族。（2）H为铜元素，铜原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 。（3）一个C2H6分子中含6个C-H键，一个C-C键，1mol C2H6分子（链状）中含有键的数目为7mol或7×6.02×1023。（4）根据A2F2分子结构图，氧原子形成2个键，另外有两对孤电子对，则其中心原子杂化轨道类型为 sp3(杂化)；（5）根据A2F2分子结构图，判断H2O2为极性分子，难溶于CS2，因为H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶解在CS2中。（6）C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为4，每个晶胞中含有B原子为 =4，每个晶胞中含有N原子为4，晶胞的质量为25g·mol－1×4/NA=100/NAg,再由该化合物的密度为g·cm得晶胞的边长为 cm=×1010pm，则两个最近E原子间的距离为 ×1010pm，pm（用含、NA的代数式表示）。