Question

7．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO₂?N₂O₄△H＜0．当进行图2实验后，以下结论正确的是（　　）

• A． 图2中，B烧瓶颜色较深
• B． 图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO₂
• C． 图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快
• D． 图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快

Answer 1

分析 2NO₂（g）?N₂O₄的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以图2中A烧瓶颜色加深、B烧瓶颜色变浅；温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减小，据此进行解答．

解答 解：A．图2中A烧瓶温度升高，则平衡向着逆向移动，导致二氧化氮浓度增大，所以图2中A烧瓶颜色加深，故A错误；
B．图2中，A中温度大于B，在平衡向着逆向移动，所以图2中，、B烧瓶与A烧瓶相比有较少的NO₂，故B错误；
C．温度越低，反应速率越慢，则图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的慢，故C错误；
D．温度越高，反应速率越快，则图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确温度对化学平衡的影响为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．