【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
下列说法中不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2
D.平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的
，则c(NO2)<5.00mol·L-1
【答案】D
【解析】
A.依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则其分解速率V=
=为2.96×10-3 mol/(Ls)，A正确；
B.由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常数K=
=125，转化率为
×100%=50%，B正确；
C.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，C正确；
D.T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(NO2)=5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，若平衡怒发生移动，则c(NO2)=10mol/L，而加压平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，但平衡移动是微弱的，总的来说物质浓度比原来还是增大，则10mol/L>c(NO2)5.00mol·L，D错误；
故合理选项是D。
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高岭土主要由高岭石
长期风化而成，其中还含有一定量的白云石
，高岭土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：
(1)矿石中除
外的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______。硅原子的核外电子排布式是___，镁原子核外有_________种能量不同的电子。
(2)判断
的金属性强于
的事实是____________。
a. 
的碱性强于
b. 微溶于水，难溶于水
c. 与热水反应，钙比镁剧烈
d. 单质钙保存在煤油里，单质镁不需要
(3)
和
同是ⅣA族元素的氧化物，的熔点明显比高的原因是________。
(4)氮化硅（
）是一种新型陶瓷材料，制备反应如下：
，该反应的平衡常数表达式___________；反应达到平衡后，若增大
浓度，则
值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
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【题目】(1)用系统命名法命名: 
____________________________________。
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是_______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气____mol。
(3)在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题:
①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为______。
②碳碳间共用电子对数为n的单烯烃的分子式为______。
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【题目】实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体
B.若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大
C.若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大
D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可
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【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
（1）B中所发生反应的离子方程式为___。
（2）洗气装置C中所放试剂为饱和食盐水，其作用是___，D中所放试剂为紫色石蕊试液，可观察到的现象为___，产生该现象的原因是氯气与水发生了反应，反应的离子方程式为___。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，用以验证干燥的氯气是否具有漂白性，实验设计是否合理___（填“是”或“否”），若不合理应如何改进？（认为合理则此问不用做答）___。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，可观察到的现象是棉花球表面变成___，H是浸有NaBr溶液的棉花球，该处反应的化学方程式为___。
（5）P为尾气吸收装置，所需试剂为__（填化学式）溶液。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C. 元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
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【题目】下列电离方程式正确的是
A.硫化氢溶于水：H2S
2H++S2-
B.熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+
D.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
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【题目】698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。
该反应达到平衡状态时，______(填“吸收”或“放出”)的热量为：____kJ。
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【题目】易混易错题组：按题目要求填写下列空白。
(1) 用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。
H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______
(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________
(2)写出下列物质的系统命名：
①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________
③
________________ ④
________________
(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特 规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)
① 6 C轨道表示为
②7N轨道表示为：
③29 Cu电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2
④20 Ca电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2
⑤O： 
(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________
(4)按要求书写化学方程式
①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________
②
和氢氧化钠溶液反应____________________________________________
③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________
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