Question

1．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
（2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：H₃PO₄；
（3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序PH₃＜H₂S＜HCl（填写化学式）

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H₂Y，Y最低负化合价为-2，位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素，其最高价氧化物为SO₃，S元素的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族，则Z为P元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H₂Y，Y最低负化合价为-2，位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素，其最高价氧化物为SO₃，S元素的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族，则Z为P元素．
（1）由上述分析可知，X为Cl；Y为S，Z为P，故答案为：Cl；S；P；
（2）Z为P元素，其最高价氧化物的水化物的化学式：H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
（3）非金属性P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故答案为：PH₃＜H₂S＜HCl．

点评 本题主要考查位置结构性质关系的相互应用，比较基础，推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固．