【题目】x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2?
ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH?
ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）属于复分解反应的是________（填序号）。
（2）反应ⅲ中，还原剂是________。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。
【答案】ii??? 铝单质或Al??? 氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量???
【解析】
(1)根据复分解反应的定义进行分析；
(2)利用还原剂的化合价升高进行分析；
(3)利用反应方程式以及题意进行分析；
(1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，故反应ii符合题意；
答案为反应ii；
(2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价→＋3价，化合价升高，即Al为还原剂；
答案为铝单质或Al；
(3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反应，Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再与NaOH反应，作用之二是H2O作氧化剂，持续放出热量；
答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量。
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【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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【题目】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3＋具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。 |
?
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。
②该反应的离子方程式是___。
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【题目】人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（???? ）
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D.亚硝酸盐被还原
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【题目】现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是__________；
（2）以上物质中属于电解质的是____________；
（3）以上物质中属于非电解质的是__________；
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【题目】冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、CO或H2做还原剂的热还原法 ②利用铝热反应原理还原的铝热法 ③电解法 ④热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
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【题目】回答下列问题：
(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为__________。
A．FeCl3溶液??? B．H2SO4溶液??? C．CuSO4溶液????? D．NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为______________________________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：
你认为此方案是否合理__________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？________________________________(若填“合理”，则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________，有关的化学方程式为______________________，______________________。
(4)检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是___________________________。
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【题目】现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________?。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。
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【题目】实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L?1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________。??
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是__________。(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_________。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒??
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出??
D.定容时俯视刻度线
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