在密闭容器中进行的可逆反应.A与B反应生成C.其反应速率分别用v(mol·L-1·s-1)表示.且v之间有以下关系:v.则此反应可表示为 A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2C D.A+BC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L^-1·s^-1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( )

A.2A+3B2C B.A+3B2C

C.3A+B2C D.A+BC

解析：根据题意v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶2，因此B正确。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）；△H₁=a kJ?mol^-1，反应②CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=b kJ?mol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

，a

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为

50%

，用CO表示的化学反应速率为

0.1mol/（L?min）

．
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）下列图象符合反应①的是

（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO的含量，T为温度）．

（4）由反应①和②可求得反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃中的△H₃=

2（a+b）kJ?mol^-1

（用含a、b的代数式表示

）．
（5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

氧气

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，工业上制取氨的反应为N₂+3H₂?2NH₃．对于在密闭容器中进行的该反应，下列说法正确的是（　　）

A、使用合适的催化剂，可使N₂和H₂都全部变成NH₃

B、达到平衡状态时，NH₃的浓度一定是N₂的2倍

C、增大N₂的浓度可使H₂的转化率达到100%

D、反应不能进行到底，有一定的限度

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科目：高中化学 来源：2011届河南省许昌市三校高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1
反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。

A．缩小反应器体积

B．通入CO₂

C．升高温度到900℃

D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、

为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。

(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。

A．缩小反应容器体积 B．通入CO₂

C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

(3)由反应①和②可求得反应 2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代数式表示）。

(4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：

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科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。

① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------

该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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