Question

2．用NaOH固体配制250mL 0.2mol•L^-1 NaOH溶液．
（1）经计算需用NaOH固体2.0 g
（2）配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶；
（3）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤（填序号）
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
（4）配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有AB（填序号）．
A．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

Answer 1

分析 （1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（2）根据实验目的，选择实验仪器；
（3）根据容量瓶分析；
（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.25L×0.2mol•L^-1×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（2）配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（3）容量瓶上标有温度、刻度线、容量，故答案为：①③⑤；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到凹液面与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀；
故答案为：B、C、A、F、E；玻璃棒；凹液面与刻度线相切；
（5）A． 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
B． 定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
故选AB．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．