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    5．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其工作原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．该电池工作时化学能转化为电能
    B．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O
    C．该电池中电极b是正极
    D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

    分析 A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；
    B．该原电池反应式与氢气燃烧方程式相同；
    C．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；
    D．放电时，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．该装置没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；
    B．该原电池反应式与氢气燃烧方程式相同，所以电池反应式为：2H2+O2═2H2O，故B正确；
    C．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以通入氢气的电极a是负极、通入氧气的电极b是正极，故C正确；
    D．放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，所以电子从负极a沿导线流向正极b，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据得失电子判断正负极，再结合原电池概念、电子流向分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2$\stackrel{△}{→}$，化合物A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB．如图是关于化合物A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应①加成反应 反应③消去反应．
    （2）化合物A的系统命名为1，4-丁二醇
    （3）有关化合物A和B的判断错误的是CD
    A．在催化剂存在下，都能与O2发生氧化反应    B．都能与金属钠反应
    C．都能发生银镜反应        D．都不能使溴水溶液褪色
    （4）写出反应②的化学方程式HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）反应④生成的E存在同分异构体，除了外，还有（写出结构简式）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的-CH2-基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应②的反应试剂和反应条件氢氧化钠的乙醇溶液；加热，反应④的反应类型是消去反应；
    （4）已知烯烃能发生反应：
    请写出下列反应产物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．据相关资料，把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝．若反应后气体的压强是反应前气体压强的$\frac{1}{2}$（恒温恒压条件下测得），则氮的氧化物是（　　）
    A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E分别是（填元素符号）H，N，O，Na，S．
    （2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写字母）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易   C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．
    （1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
    （2）写出A元素最高价氧化物的结构式：O=C=O
    （3）用电子式表示B的氢化物的形成过程：
    （4）D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，其电子式是：
    （6）A与M形成的化合物N是重要的能源，写出其与E的单质反应的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．2L甲醛气体与x L氧气混合点燃，甲醛充分反应后，生成的混合气体的体积为a L（气体的体积均在120°C，101kPa时测定），将a L混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为b L，若a-b=3.5，则x的值为1.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．称取含MnO-Cr2O3的矿石2.0000g，以Na2O2熔融后，经过浸取、煮沸，除去过氧化合物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液．酸化溶液，过滤除去MnO2，滤液及洗涤液以50.00mL0.1000mol•L-1FeSO4溶液处理．过量的FeSO4用0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗18.40mL．MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol•L-1FeSO4酸性溶液处理，过量的FeSO4以0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗8.24mL．
    写出酸化溶液和滴定过程所涉及的所有化学反应方程式，并计算矿石中MnO和Cr2O3的质量百分数．[Mr（MnO）=70.94；Mr（Cr2O3）=151.9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应产物可能有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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