向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D.c(OH-)增大、c(H+)减小
科目:高中化学 来源: 题型:
反应 A+B—→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B—→X (ΔH >0),②X—→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )
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下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是
A.C4H10和C20H42 B.邻二甲苯和对二甲苯
C.C4H8和C3H6 D.一溴乙烷和1,2—二溴乙烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:
请回答下列问题:
(1) 反应①的反应类型:_________;
(2)写出A1、A2可能的结构简式: _____________, ________ ;
(3)B的结构简式:_____________ C的结构简式:______ ;
(4) 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有 _种(不包括D).任意写出其中一种_____________________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:KOH>NaOH B.相对分子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al
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含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则
A.被氧化的砒霜为1.98mg
B.分解产生的氢气为0.672ml
C.和砒霜反应的锌为3.90mg
D.转移的电子总数为6×10―5NA
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合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
1.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是_________。(选填编号)
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
2.铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
3.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。
__________________________________________
4.铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
5.已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2,其原因是__________。
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
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下列关于有机物的叙述正确的是
A.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性
C.乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去
D.由合成的聚合物为
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通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取0.44 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经燃烧后
A管增重0.88 g,B管增重0.36g。请回答:
(1)按上述所给的测量信息,装置的连接顺序应是
D F ;
(2)A、B管内均盛有固态试剂,A管的作用是______________________________;
(3)该有机物的实验式为__________________;
(4)如果把CuO网去掉,A管重量将_________;(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(5)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是___________。
① 消耗液体H2O2的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量
④ C装置增加的质量 ⑤ 燃烧消耗O2的物质的量
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