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    10．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置实现化学能向电能的转化
    B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
    C．NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2
    D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-

    分析 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．从图可以看出，元素的化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，有电子的转移，则可以将化学能转化为电能，故A正确；
    B．从图可以看出是NO和O2发生了反应为2NO+O2═2NO2，故B正确；
    C．NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故C正确；
    D．没有说明在标准状况下2.24L的O2的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是离子的定向移动，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
    （1）金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F．
    （2）原子半径最大的是Na，适合作半导体的是Si．
    （3）其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是Al（OH）3，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能层电子排布为ns2np6nd5，下列说法中正确的是（　　）
    A．若n=4，则X是第四周期元素
    B．若n=3，则Z可能等于25
    C．若X是第四周期元素，则具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2种
    D．若n=4，则X的基态原子一定有10个s电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应（　　）
    ①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．
    A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝粉和铁红的混合物分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中；另一份在高温下恰好完全反应，产物再与足量盐酸充分反应．则两种情况下生成的气体体积比（相同条件）是（　　）
    A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛．
    （1）图1中表示两个常见的固氮反应：

    ①N2+3H2═2NH3
    ②N2+O2═2NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，
    根据图中的数据判断下列说法正确的是D（填序号）．
    A．反应②为放热反应
    B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
    C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
    D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
    （2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一极是阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
    已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则a=+765.0KJ．
    （4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
    ①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图2中图象正确的是乙（填代号）．
    ②该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
    （5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：由工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘．试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向．
    2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（　　）
    A．氢键；  分子间作用力；  非极性键
    B．氢键；  氢键；          极性键
    C．氢键；  极性键；        分子间作用力
    D．分子间作用力；  氢键；  非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）CO2属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用．
    SiO2属于原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键．所以熔点CO2＜SiO2（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）SiO2晶体中每个硅与4个O相连，每个氧与2Si相连．
    （3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为2个．

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