Question

（2013?文登市一模）N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO₂和Si、SiO₂四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO₂、SiO₂和SO₂

Answer 1

分析：A．同周期自左而右原子半径减小，非金属性增强，据此判断；
B．形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物；
C．SO₂、SiO₂属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成相应的盐与水，SO₂与氢硫酸、硝酸、次氯酸等反应，SiO₂与氢氟酸反应，S与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气；
D．氮气与氧气反应生成NO．

解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，Si＞S，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＜O，Si＜S，故A错误；
B．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质，形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物，故B错误；
C．SO₂、SiO₂属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成相应的盐与水，SO₂与氢硫酸、硝酸、次氯酸等反应，SiO₂与氢氟酸反应，S与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故C正确；
D．Si和氧气反应生成SiO₂，硫与氧气反应生成SO₂，但氮气与氧气反应生成NO，故D错误；
故选C．

点评：本题考查同周期元素性质改变规律及N、S、Si元素化合物的性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意二氧化硫能与氧化性酸反应，不能与浓硫酸反应．