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    3．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-B．热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    分析 A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    D．金属性越强，对应碱的碱性越强．

    解答 解：A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-，故A正确；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF，故B错误；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
    D．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质性质的应用的说法正确的是（　　）
    A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀
    B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科
    C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
    D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L-1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤．已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．下列说法不正确的是（　　）
    A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化
    B．当ZnS沉淀完全时，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=6.5×10-15
    C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
    D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2-）≤-2.5×10-22mol•L-1．已知：KsP（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
    C．16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是（　　） 
    A．y轴表示的可能是电离能
    B．y轴表示的可能是电负性
    C．y轴表示的可能是原子半径
    D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（　　）
    A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
    B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上
    C．乙烯分子中的 双键比乙烷分子中的 C-C 单键更稳定，性质更活泼
    D．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，乙烷不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]的说法不正确的是（　　）
    A．组成元素都属于主族元素B．组成元素都属于非金属元素
    C．分子中只含有共价键D．分子中既含有共价键又含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾（CuSO4•5H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．试填写下列空白．
    （1）应该称取的胆矾的质量为25.0g，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡；
    （2）上述操作的正确顺序是①②④③⑤；
    （3）本实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
    在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是引流；
    （4）观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
    （5）用ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：应取浓硫酸的体积V=10.87mL；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取10.8mL或者10.9mL浓硫酸；
    ③溶解：注意先加水，再边搅拌边加浓硫酸．

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