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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

    B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL-1

    C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

    D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

    D

    【解析】

    试题分析：在同温同压时，相同体积的任何气体的物质的量相等，但每种气体分子所含的原子个数可能不同，原子的物质的量可能不同，那么原子个数不一定相等，A错；49g H2SO4的物质的量为0.5mol，但溶于1L水中溶液的体积不等于1L，故物质的量浓度不是0.5molL-1，B错；标准状况下，水是液体，知道体积不能用摩尔体积来计算物质的量，所以无法求出分子数；C错；2.7g铝的物质的量为0.1mol，Al反应后变为Al3+,失去3e-，故0.1molAl反应失去的电子为0.3mol，电子数为0.3NA，D对。

    考点：阿伏伽德罗常数的应用、物质的量浓度概念的理解。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑

    B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2++ SO===BaSO4↓

    C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑

    D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

    A．和 B．乙炔和苯

    C．和 D．葡萄糖与麦芽糖

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：

    （1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；

    （2）沉淀A中一定含有 ，该物质属于 氧化物；（填“酸性”或“碱性”）

    （3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入 ；

    （4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式 ；

    （5）溶液Y中溶质的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

    A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。

    （1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。

    （2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    25.05

    25.00

    23.80

    24.95

    则该醋酸溶液的浓度为________________。

    （3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。

    ①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。

    ②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；

    c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．p2 > p1 且Q <0

    B．p2 > p1 且Q >0

    C．p2 < p1 且Q <0

    D．p2 < p1 且Q >0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。

    （1）常用作食品袋中填充气的是 ；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是 ，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。

    （2）铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。

    （3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示 。

    （4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期一模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

    A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

    B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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